Asitler ve Bazlar

ASİTLER VE BAZLAR

ASİTLER

Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen
(H+) içerir. Genelde;

1- Ekşi bir tada sahiptirler.
2- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya
çevirirler).
3- Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar. Bundan başka çok
çeşitlilik gösteren başka özellikleri de bulunur. Bu spesifik özellikler, anyon
muhtevası ve ayrılmamış molekülerden dolayı olur. Çeşitli asitlerin
molekülleri, çözeltiye farklı miktarda serbest Hidrojen bırakma
eğilimindedirler.

Hidroklorik asit (güçlü asit)
HCI H + CI –

Asetik asit (zayıf asit)
C2 H4 O2 (CH3COOH)
Asetik asit; (sirke) zayıf iyonize olur ve serbest oksijenden az miktarda
çözeltiye bırakır. Güçlü asit ve bazlar iyonlarına ayrılır ve ayrılmış halde
bulunur. Bu asit olarak tek yönlü ok ile ifade edilir. Zayıf asit ve bazlar
sürekli olarak iyonizasyon prosesi altındadırlar. Serbest iyonlar sürekli
olarak tekrar kombine olurlar. Bu durum çift yönlü ok ile belirtilir.

Asidik olan bir su asit nötralizerleri ile arıtılır. Su asidik ise geçtiği
yerlerde zamanla mavi-yeşil lekeler ortaya çıkar. pH testleri ile suyun asidik
olup olmadığı anlaşılabilir.
Asit nötralizer olarak kalsit kullanıldığı zaman suya karışan çözünmüş kireç
taşları su sertliğinin artmasına neden olur. Kaynakwh:





















Soda veya sodyumhidroksit ile de pHyükseltilebilir.

BAZLAR

Bazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit
(NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir.

Sodyum hidroksit,
Na OH Na + + OH –

Amonyum hidroksit,
NH4OH NH4+ + OH –

Genelde;
1- Acı tada sahiptirler.
2- Kaygan hissiyatı verirler.
3- İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Litmus kağıdını mavi yaparlar).
Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit iyonu
bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir.






pH

pH suyun asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür.
Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve PH değeri 7’dir.

PH<7 ise asidik , PH>7 ise baziktir.

PH H+ iyonlarının elektrik potansiyellerine bağlı olarak veya renk
indikatörleri ile ölçülebilir.Düşük PH’lı sular çoğunlukla, hız kısıtlayıcı
reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylaştırıp, korozyonu artırır. Bu
parametre içme suyunun güvenliği hakkında direk bilgi vermez. Düşük pH ve aynı
zamanda düşük TDS ‘li sular korozif olduğu için borulardaki birtakım zehirli
metalleri çözebilir. Yüksek pH ‘a sahip sularda da pH’ı yükselten kimyasalların
zararlı olup olmadığı belirlenmelidir.
pH: hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyeli.

pH’ın asitlik ve alkalilikle ilişkisi

Asidite,alkalinite ve pH derecesi ayrı ayrı şeylerdir. Mesela hidroklorik
asidin, sülfirik asidin ve hidroklorik asidin 0.1 normal eriyiklerinin (1 litre
suda 1 litre eşdeğer gram ağırlıkta asit bulunan eriyik normal eriyiktir.)
asiditesi birbirinin aynıdır. Halbuki bu eriyiklerin pH değerleri farklı ve
sırasıyla 1.08, 1.20,2.889’dur. Asitlik bir yetenek faktörü olup bazları
nötürleştirmek kapasitesi olarak belirlenir; aynı şekilde alkalilikte bir
yetenek faktörüdür ve asitleri nötrleştirme kapasitesidir. Halboki pH değeri
aksine bir şiddet, yoğunluk faktörü olup hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu
gösterir. PH değeri asitlik ve alkalilik aktivitesinin (faaliyet derecesinin)
bir ölçüsüdür.
Alkalilik bir sudaki HCO3, CO3 ve OH köklerinin toplamının me/lt veya mg/lt
cinsinden eşdeğeri kalsiyum karbonat olarak verilmektedir. Asitlik de aynı
şekilde sudaki SO4,CI,NO3 ve diğer asit köklerinin toplamına karşı gelen
eşdeğer CaCO3 miktarını me/lt veya mg/lt cinsinden göstermektedir.
Yani alkalilik ve asitlik terimleri eriyikte mevcut HCO3 ve SO4 gibi birçok
köklerin ağırlığını göstermekte fakat bunların hiçbiri eriyiğin kimyasal
aktivitesi hakkında fikir vermemektedir. Halbuki pH , eriyiğin kimyasal
aktivitesinin bir ifadesidir; zira eriyik ne kadar aktif ise o kadar çok
iyonize olacak ve içindeki H+ iyonu miktarıda ona göre artacaktır.
Önemli asit ve bazların özellikleri ve kullanıldığı alanları aşağıda
bulabilirsiniz.

FORMİK ASİT(HCOOH):

Bakterilere küf ve mayalara etki eder...
Mikrobik bozunmayı önlemek için gıdalarda koruyucu olarak kulanılır... (
Karınca salgısında bol miktarda bulunur)

ASETİK ASİT(CH3COOH):

Sirke asidi olarak bilinir. Asetik asitin %5-8 likçözeltisİ sirke olarak
kullanılır. Asetik asit birçok ilaç endüstri maddesinin kullanılmasında
kullanılır.Tahriş edici bir kokouya sahip bir sıvıdır. Alüminyum asetat
tuzu,taze kesilmiş yaralarda kan dindirici olarak kullanılır.

SORBİK ASİT(HC6H7O2):

Küf ve mayaların gelişmesine engel olur.Bu özelliğinden dolayı yiyeceklerde
antimikrobik koruyucu olarak kullanılır. Kokusu lezzeti yoktur.


SÜLFÜRİK ASİT(H2SO4):

Endüstüride kullanılan en önemli asit ve dünyada en çok üretilen kimyasallardan
biridir. SO2 gazı kullanılarak Kontakt metodu denilen bir metotla üretilir.
Endüstride birçok alanda kullanılan bu asit,özellikle gübre üretiminde,amonyum
sülfat üretiminde,patlayıcı yapımında,boya sanayinde,petrokimya sanayinde
kullanılmaktadır.

BENZOİK ASİT(C6H5COOOH):

Beyaz renkli iğne ve yaprakçık görünümünde bir maddedir.Gıdalarda mikrobik
bozunmayı önlemek için kullanılır. En çok kullanıldığı alanlar,meyva
suyu,marmelat,reçel,gazlı ,içecekler,turşular ,ketçap ve benzeri ürünlerdir.
Benzoik asit, bir çok bitkinin yaprak ,kabuk ve meyvelerinde bulunur.Benzoik
asit genellikle sodyum tuzu olarak (Sodyum benzoat) kullanılır. İlave edildiği
bitkinin tadını etkiler.

FOLİK ASİT :

Folik asit dokularında az da olsa bulunur.Folik asit en çok koyu yeşil yapraklı
sebzeler ve gıda olarak kullanılan hayvanların böbrek ve karaciğerlerinde
bulunur. Biftek, huhubat, sebzeler,domates,peynir ve sütte az miktarda
bulunur.Folik asit eksikliğinde vücutta anemi (kansızlık )ortaya çıkar.

HİDROJEN SÜLFÜR(H2S):

Renksiz bir gazdır. Kokmuş yumurtayı andıran bir kokusu vardır. Çok zehirlidir.
Uzun zaman solunduğunda insanı öldürebilir. Havada seyreltik olarak
bulunduğunda yorgunluk ve baş ağrısı yapar.

NİTRİK ASIT(HNO3):

Nitrik asit,dinamit yapımında kullanılır. Nitrik asitin gliserin ile
reaksiyonundan nitrogliserin meydana gelir. Ayrıca nitrik asit NH4NO3 içeren
gübrelerin üretiminde kullanılır.

FOSFORİK ASİT(H3PO4):

Saf fosforik asit,renksiz kristaller halinde bir katıdır. Fosforik asit,en çok
fosfatlı gübrelerin yapımında ve ilaç endüstrisinde kullanılır.


HİDROFLORİK ASİT(HF):

Hidroflorik asit yüksek oktanlı benzin yapımında ,sentetik kriyolit (Na3AlF6)
imalatında kullanılır. Ayrıca hidroflorik asit camların üzerine şekiller yapmak
için kullanılır. Bu iş için,önce cam eşya yüzeyi bir parafin tabakası ile
kaplanır.

Sonra parafinin üzerine bir çelik kalem ile istenen şekil çizilir. Bu çizgilere
hidrojen florür gazı veya çözeltisi tatbik edilir. Camdaki parafin
temizlendikten sonra camda yalnız sabit şekiller kalır.
SODYUM HİDROKSİT(NaOH):

Beyaz renkte nem çekici bir maddedir. Suda kolaylıkla çözünür ve yumuşak kaygan
ve sabun hissi veren bir çözelti oluşturur. Sodyum hidroksit,laboratuvarlarda
CO2 gibi asidik gazları yakalamak için kullanılır. Endüstride bir çok kimyasal
maddenin yapımında ,yapay ipek,sabun,kağıt,tekstil,boya, deterjan endüstrisinde
ve petrol rafinerilerinde kullanılır.
POTASYUM HİDROKSİT(KOH):

Endüstride arap sabunu üretiminde,pillerde elektrolit olarak ve gübre yapımında
kullanılır. Kaynakwh:



KALSİYUM HİDROKSİT(Ca(OH)2):
Beyaz bir toz olup,suda hamurumsu bir görünüş alır. Sönmemiş kirece su ilave
edilmesi ile elde edilir. Kalsiyum hidroksit asidik gazların uzaklaştırılması
(Hava gazından hidrojen sülfürün uzaklaştırılması gibi),kireç ve çimento yapımı
alanlarında kullanılır.
AMONYAK(NH3):
Renksiz,kendine özgü keskin kokusu olan bir gazdır. Sıvı amonyak özellikleri
bakımından suya benzer, polar yapıdadır,hidrojen bağı yapar ve su gibi
iyonlarına ayrışır. Amonyak endüstride en çok azotlu gübrelerin ve nitrik
asitin üretiminde başlangıç maddesi olarak kullanılır. Zayıf baz olarak ve
birçok Laboratuvarlarda ise amonyak ,zayıf baz olarak ve birçok kimyasal
maddenin elde edilmesinde kullanılır. Amonyak bilhassa nitrik asit ve amonyum
tuzları imalatında,üre,boya,ilaç ve plastik gibi organik madde imalatında
kullanılır. Amonyak gazı normal sıcaklıkta basınç uygulandığında kolaylıkla
sıvılaşır oluşan bu sıvının buharlaşma ısısı yüksektir (327 kcal/g ) bundan dolayı
amonyak endüstride soğutucu olarak kullanılır.
HİDROSİYANİK ASİT(HCN):

Tabiatta bulunan zehirlerin en kuvvetlisidir. HCN’nin kokusu şeftali çekirdeği
içi kokusuna benzer. Metreküpte 34 miligram HCN varlığında kokusu hissedilir.
Öldürücü dozu konsantrasyonuna bağlıdır. Mesala,200 mg/m3 konsantrasyonda
öldürücü doz 2000 mg dk/m3’tür.